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五氧化二磷是什么颜色的固体 (高中必修二化学方程式有哪些)

导读大家好今天小广来为大家解答一些教育相关知识。五氧化二磷是什么颜色的固体,高中必修二化学方程式有哪些这个很多人还不知道,现在让我们一...

大家好今天小广来为大家解答一些教育相关知识。五氧化二磷是什么颜色的固体,高中必修二化学方程式有哪些这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!

一、五氧化二磷是什么颜色的固体

1、五氧化二磷为白色固体,易吸水脱水。也称为磷酸酐。脱水代替浓硫酸在一些有机反应中避免了浓硫酸的强氧化。在上,磷燃烧产生的五氧化二磷常被用来制造烟。例子:烟雾弹。五氧化二磷物理性质相对密度(水=1)五氧化二磷为白色固体,易吸水,易脱水。也称为磷酸酐。脱水代替浓硫酸在一些有机反应中避免了浓硫酸的强氧化。在上,磷燃烧产生的五氧化二磷常被用来制造烟。例子:烟雾弹。

2、五氧化二磷物理性质的相对密度(水=1): 39

3、相对蒸汽密度(空气=1): 5

4、化学式:P2O5

5、分子式:P4O10

6、饱和蒸气压(千帕):0.13/384

7、溶解度:不溶于丙酮和氨水,溶于硫酸。

8、五氧化二磷用作气体和液体的干燥剂;合成有机脱水剂、聚酯树脂抗静电剂、医药和糖的精制制剂。它是制备高纯磷酸、磷酸盐、磷化物和磷酸酯的母体材料。也可用于制造五氧化二磷溶胶和H型气溶胶。用于制造光学玻璃、透紫外线玻璃、隔热玻璃、微晶玻璃和不透明玻璃等。以提高玻璃的色散系数和紫外透过能力。

9、用作干燥剂、脱水剂和糖精炼剂,也用于制备磷酸、磷化合物和气溶胶等。用作半导体硅的掺杂源、脱水干燥剂、有机合成缩合剂和表面活性剂。在初中化学中经常用来测试空气中氧气的质量分数。

二、高中必修二化学方程式有哪些

1、方程是化学最重要的内容。下面是易易教育网边肖给大家带来的高中必修第二化学方程式,希望对大家有所帮助。方程是化学最重要的内容。下面是易易教育网边肖给大家带来的高中必修第二化学方程式,希望对大家有所帮助。

2、必修章节中的化学方程式第一章物质结构元素周期定律

3、与li o2的反应(点火):4li o22li2o

4、与na o2反应(点燃):2na O2

5、与水的反应:2Na2h2o==2NaOH H2

6、与h2o的反应:2k2h2o==2kohh2=

7、卤素fclbri2与氢反应:

8、f2 h2===2hfcl2 h2===2hcl

9、br2 h2===2bri2 h2===2hi

10、卤素之间的取代反应:

11、(1)氯水与饱和溴化钠反应,氯水与饱和碘化钠溶液反应:

12、cl2 2nabr===br2 2nacl

13、cl2 2nai===i2 2nacl

14、(2)溴水与碘化钠溶液的反应:br22nai==i22nab r

15、与氢氧化镁反应:氢氧化镁==氢氧化镁=

16、与al hcl反应:2al6HCl==2alcl3 3h2=

17、镁与盐酸反应:毫克2盐酸==氯化镁H2=

18、点击查看:一、二年级常见化学方程式汇总。

19、第二章化学反应和能量

20、ba(oh)2?8h2o与nh4cl :的反应

21、ba(oh)2 8h2o 2nh 4cl==bacl 2 2nh310h2o

22、一次电池原理

23、典型原电池(锌铜原电池)

24、负极(锌):Zn-2e-==Zn2(氧化反应)

25、正极(铜):2h2e-==H2=(还原反应),电子表示。

26、电子流方向:从锌到铜通过外部电路。

27、总反应离子方程式:zn2h==zn2h2=

28、H2o2在催化剂作用下加热分解:2h2o22h2o o2

29、na2so4与氯化钙的反应:Na2SO4氯化钙==硫酸钙碳酸钠

30、高炉炼铁:2co2==2co

31、fe2o3 3co==2fe 3co2

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33、第三章有机化合物

34、甲烷的主要化学性质

35、(1)氧化反应(与o2反应):ch4(g) 2o2(g)co2(g) 2h2o(l)

36、(2)取代反应(在光照下与cl2反应生成四种不同的取代物):

37、乙烯的主要化学性质

38、(1)氧化反应(与o2反应):c2h4 3o22co2 2h2o

39、(2)加成反应((与br2的反应):

40、(3)乙烯还可以与氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

41、ch2=ch2 h2ch3ch3

42、Ch2=ch2 hclch3ch2cl(一氯乙烷)

43、Ch2=ch2 h2och3ch2oh(乙醇)

44、(4)聚合:(乙烯到聚乙烯)(氯乙烯到聚氯乙烯)

45、苯:的主要化学性质

46、(1)氧化反应(与o2反应):2c6h 6 15o212co2 6h20br

47、(2)取代反应:

48、与br2 : br2 hbr的反应

49、苯与硝酸(以hono2为代表)反应生成无色不溶于水的油状液体——硝基苯,有苦杏仁味,密度高于水。反应方程式:-NO2 hono2h2o

50、(3)加成反应

51、以镍为催化剂,苯与氢反应:3h2。

52、乙醇的重要化学性质

53、(1)乙醇与金属钠的反应:2ch 3ch 2 h2na 2ch 3ch 2 nah 2

54、(2)乙醇的氧化

55、乙醇:ch3ch2oh 3o22co2 3h2o的燃烧

56、乙醇的催化氧化反应

57、乙醇在室温下的氧化反应

58、乙酸的重要化学性质

59、(1)乙酸的酸度

60、醋酸可使紫色石蕊试液变红。

61、乙酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳气体。

62、利用醋酸的酸性,可以用醋酸去除水垢(主要成分是caco3):

63、2ch 3cooh CaCO3(ch3co o)2ca H2O CO2

64、乙酸还可以与碳酸钠反应,生成二氧化碳气体:

65、2ch 3cooh na2co 32 ch 3coona H2O CO2

66、以上两个反应可以证明乙酸比碳酸更具酸性。

67、(2)乙酸的酯化

68、反应原理(与乙醇反应):

69、乙酸乙酯是乙酸和乙醇反应的主要产物,是一种无色、芳香、不溶于水的油状液体,密度低于水。

70、蔗糖水解反应:C12H22O11H2O C6H12O6H12O6

71、淀粉(纤维素)水解反应:

72、油脂的重要化学性质——水解反应:

73、a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+h2o甘油+高级脂肪酸

74、b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):

75、油脂+h2o甘油+高级脂肪酸

76、蛋白质+h2o各种氨基酸

77、第四章化学与可持续发展

78、hgo受热分解:2hgo2hg+o2↑

79、ag2o受热分解:2ag2o4ag+o2↑

80、co还原fe2o3:fe2o3+3co2fe+3co2(高炉炼铁)

81、①c还原zno:2zno+c2zn+co2↑

82、②c还原mgo:mgo+cmg+co↑

83、③al还原fe2o3(铝热反应):fe2o3+2al2fe+al2o3

84、④fe还原cuso4:cuso4+fe====feso4+cu(湿法炼铜)

85、电解

86、①电解nacl:2nacl(熔融)2na+cl2↑

87、②电解mgcl2:mgcl2(熔融)mg+cl2↑

88、③电解al2o3:2al2o3(熔融)4al+3o2↑

89、石油的催化裂化

90、例如:c4h10c2h4+c2h6

91、c16h34c8h18+c8h16

92、c8h18c4h10+c4h8

93、c4h10ch4+c3h6c4h10c2h4+c2h6

94、在标准状况下24lco2通入1mol/l100mlnaoh溶液中:co2+naohnahco3

95、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:ca(oh)2+2co2══ca(hco3)2

96、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:naoh+so2==nahso3

97、向氢氧化钠溶液中通入少量co2:2naoh+co2====na2co3+h2o

98、氨水中通入少量二氧化碳:2nh3·h2o+co2==(nh4)2co3+h2o

99、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:na2co3+so2na2so3+co2↑

100、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:na2co3+co2+h2o══2nahco3

101、在醋酸铅[pb(ac)2]溶液中通入h2s气体:pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac

102、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+nahco3

103、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2fecl3+2hi2fecl2+i2+2hcl

104、1硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:fe2(so4)3+h2s==2feso4+s↓+h2so4

105、1少量so2气体通入naclo溶液中:2naclo+2so2+2h2o══na2so4+2hcl+h2so4

106、1氯气通入水中:cl2+h2ohcl+hclo

107、1氟气通入水中:2f2+2h2o4hf+o2↑

108、1氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:cl2+2naoh══naclo+nacl+h2o

109、1febr2溶液中通入过量cl2:2febr2+3cl2══2fecl3+2br2

110、1febr2溶液与等物质的量cl2反应:6febr2+6c124fecl3+2febr3+3br2

111、1足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3cl2+2fei22fecl3+2i2

112、1在fei2溶液中滴入少量溴水:fei2+br2febr2+i2

113、20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6fecl2+3br2══4fecl3+2febr3

114、2铝片投入氢氧化钠溶液:2al+2naoh+6h2o2na[al(oh)4]+3h2↑

115、2fecl3溶液与cu反应:2fecl3+cucucl2+2fecl2

116、2氯化铁溶液中加入铁粉:2fecl3+fe3fecl2

117、2钠与水反应:2na+2h2o2naoh+h2↑

118、2硫氢化钠溶液与碘反应:nahs+i2s↓+hi+nai

119、2过氧化钠和水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

120、2铜与浓硝酸:cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no2↑+2h2o

121、2铜与稀硝酸:3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h2o

122、2稀硝酸除银镜:3ag+4hno33agno3+no↑+2h2o

123、30、稀硝酸与过量的铁屑反应3fe+8hno3(稀)3fe(no3)2+2no↑+4h2o

124、3fes和稀硝酸反应:fes+4hno3══fe(no3)3+no↑+s↓+2h2o

125、3电解饱和食盐水:2nacl+2h2oc12↑+h2↑+2naoh

126、3用石墨电极电解硫酸铜溶液:2cuso4+2h2oo2↑+2cu+2h2so4

127、3醋酸加入氨水:ch3cooh+nh3·h2och3coonh4+h2o

128、3氢氧化镁加入醋酸:mg(oh)2+2ch3cooh(ch3coo)2mg+2h2o

129、3少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:ca(hco3)2+ca(oh)22caco3↓+2h2o

130、3在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:cuso4+ba(oh)2══cu(oh)2↓+baso4↓

131、3石灰乳与海水制取氢氧化镁:mgcl2+ca(oh)2══mg(oh)2↓+cacl2

132、3向ca(hco3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:ca(hco3)2+2naoh══caco3↓+na2co3+2h2o

133、40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:ca(oh)2+2nahco3══caco3↓+na2co3+2h2o

134、4碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:mg(hco3)2+2ca(oh)2══2caco3↓+mg(oh)2↓+2h2o

135、4氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:mg(hco3)2+ba(oh)2mg(oh)2↓+baco3↓+2h2o

136、4向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:mg(hco3)2+4naohmg(oh)2↓+2na2co3+2h2o

137、4nh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应:nh4hco3+2naoh(过量)══na2co3+nh3↑+2h2o

138、4向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至刚好沉淀完全nh4hso4+ba(oh)2══baso4+nh3·h2o+h2o

139、4碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:nh4hco3+ba(oh)2══baco3↓+nh3↑+2h2o

140、4在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:nh4hso3+2naohna2so3+nh3·h2o+h2o

141、4硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液ph=7:2nahso4+ba(oh)2══na2so4+baso4↓+2h2o

142、4硝酸铝溶液中加入过量氨水:al(no3)3+3nh3·h2o===al(oh)3↓+3nh4no3

143、50、明矾溶液中加入过量的氨水:2kal(so4)2+6nh3·h2o2al(oh)3↓+k2so4+3(nh4)2so4

144、5等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6ba(oh)2+6kal(so4)26baso4+3k2so4+4al(oh)3↓+al2(so4)3

145、5大理石与盐酸反应制co2气体:caco3+2hcl══2cacl2+co2↑+h2o

146、5碳酸钙中滴入醋酸溶液:caco3+2ch3cooh==(ch3coo)2ca+co2↑+h2o

147、5乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:ch3cooh十nh4hco3ch3coonh4+co2↑+h2o

148、5硫化钠溶液中加入盐酸:na2s+2hcl2nacl+h2s↑

149、5碳酸氢钙溶液和盐酸反应:ca(hco3)2+2hclcacl2+2co2↑+2h2o

150、5碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:na2co3+hclnacl+nahco3

151、5碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:na2co3+ch3cooh==ch3coona+nahco3

152、5适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2na[al(oh)4]+h2so42al(oh)3↓+na2so4+2h2o

153、60、实验室制备氢氧化铁胶体:fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3hcl

154、6na2co3的水解:na2co3+h2onahco3+naoh

155、6硫氢化钠的水解:nahs+h2oh2s+naoh

156、6nano2溶液中加入酸性kmno4溶液:5nano2+2kmno4+3h2so4══2mnso4+5nano3+k2so4+3h2o

157、6氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:alcl3+3nahco3al(oh)3↓+3nacl+3co2↑

158、6硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2feso4+h2o2+h2so4══fe2(so4)3+2h2o

159、6硫酸铜溶液中加入氢硫酸:cuso4+h2s===cus↓+h2so4

160、高一必修二化学方程式(一)

161、甲烷和氯气发生取代反应

162、ch4+cl2ch3cl+hcl

163、ch3cl+cl2ch2cl2+hcl

164、ch2cl2+cl2chcl3+hcl

165、chcl3+cl2ccl4+hcl(条件都为光照。)

166、实验室制甲烷

167、ch3coona+naohna2co3+ch4(条件是cao加热)

168、乙烯燃烧

169、ch2=ch2+3o22co2+2h2o(条件为点燃)

170、乙烯和溴水

171、ch2=ch2+br2ch2br-ch2br

172、乙烯和水

173、ch2=ch2+h20ch3ch2oh(条件为催化剂)

174、乙烯和氯化氢

175、ch2=ch2+hclch3-ch2cl

176、乙烯和氢气

177、ch2=ch2+h2ch3-ch3(条件为催化剂)

178、乙烯聚合

179、nch2=ch2-[-ch2-ch2-]n-(条件为催化剂)

180、氯乙烯聚合

181、nch2=chcl-[-ch2-chcl-]n-(条件为催化剂)

182、实验室制乙烯

183、ch3ch2ohch2=ch2+h2o(条件为加热,浓h2so4)

184、乙炔燃烧

185、c2h2+3o22co2+h2o(条件为点燃)

186、乙炔和溴水

187、c2h2+2br2c2h2br4

188、乙炔和氯化氢

189、两步反应:c2h2+hclc2h3cl--------c2h3cl+hclc2h4cl2

190、乙炔和氢气

191、两步反应:c2h2+h2c2h4c2h2+2h2c2h6(条件为催化剂)

192、实验室制乙炔

193、cac2+2h2oca(oh)2+c2h2

194、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

195、caco3===cao+co22cao+5c===2cac2+co2

196、cac2+2h2oc2h2+ca(oh)2

197、c+h2o===co+h2-----高温

198、c2h2+h2c2h4----乙炔加成生成乙烯

199、c2h4可聚合

200、苯燃烧

201、2c6h6+15o212co2+6h2o(条件为点燃)

202、苯和液溴的取代

203、c6h6+br2c6h5br+hbr

204、苯和浓硫酸浓硝酸

205、c6h6+hno3c6h5no2+h2o(条件为浓硫酸)

206、苯和氢气

207、c6h6+3h2c6h12(条件为催化剂)

208、乙醇完全燃烧的方程式

209、c2h5oh+3o22co2+3h2o(条件为点燃)

210、乙醇的催化氧化的方程式

211、2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o(条件为催化剂)(这是总方程式)

212、乙醇发生消去反应的方程式

213、ch3ch2ohch2=ch2+h2o(条件为浓硫酸170摄氏度)

214、两分子乙醇发生分子间脱水

215、2ch3ch2ohch3ch2och2ch3+h2o(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

216、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

217、ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2o

218、乙酸和镁

219、mg+2ch3cooh(ch3coo)2mg+h2

220、乙酸和氧化钙

221、2ch3

222、又找到一个比较全的

223、甲烷燃烧

224、ch4+2o2co2+2h2o(条件为点燃)

225、甲烷隔绝空气高温分解

226、甲烷分解很复杂,以下是最终分解。ch4c+2h2(条件为高温高压,催化剂)

227、甲烷和氯气发生取代反应

228、ch4+cl2ch3cl+hcl

229、ch3cl+cl2ch2cl2+hcl

230、ch2cl2+cl2chcl3+hcl

231、chcl3+cl2ccl4+hcl(条件都为光照。)

232、实验室制甲烷

233、ch3coona+naohna2co3+ch4(条件是cao加热)

234、乙烯燃烧

235、ch2=ch2+3o22co2+2h2o(条件为点燃)

236、乙烯和溴水

237、ch2=ch2+br2ch2br-ch2br

238、乙烯和水

239、ch2=ch2+h20ch3ch2oh(条件为催化剂)

240、乙烯和氯化氢

241、ch2=ch2+hclch3-ch2cl

242、乙烯和氢气

243、ch2=ch2+h2ch3-ch3(条件为催化剂)

244、乙烯聚合

245、nch2=ch2-[-ch2-ch2-]n-(条件为催化剂)

246、氯乙烯聚合

247、nch2=chcl-[-ch2-chcl-]n-(条件为催化剂)

248、实验室制乙烯

249、ch3ch2ohch2=ch2+h2o(条件为加热,浓h2so4)

250、乙炔燃烧

251、c2h2+3o22co2+h2o(条件为点燃)

252、乙炔和溴水

253、c2h2+2br2c2h2br4

254、乙炔和氯化氢

255、两步反应:c2h2+hclc2h3cl---c2h3cl+hclc2h4cl2

256、乙炔和氢气

257、两步反应:c2h2+h2c2h4c2h2+2h2c2h6(条件为催化剂)

258、实验室制乙炔

259、cac2+2h2oca(oh)2+c2h2

260、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

261、caco3===cao+co22cao+5c===2cac2+co2

262、cac2+2h2oc2h2+ca(oh)2

263、c+h2o===co+h2-----高温

264、c2h2+h2c2h4----乙炔加成生成乙烯

265、c2h4可聚合

266、苯燃烧

267、2c6h6+15o212co2+6h2o(条件为点燃)

268、苯和液溴的取代

269、c6h6+br2c6h5br+hbr

270、苯和浓硫酸浓硝酸

271、c6h6+hno3c6h5no2+h2o(条件为浓硫酸)

272、苯和氢气

273、c6h6+3h2c6h12(条件为催化剂)

274、高一必修二化学方程式(二)

275、氧化性:

276、f2+h2===2hf(阴暗处爆炸)

277、f2+xe(过量)==xef2

278、2f2(过量)+xe==xef4(xef4是强氧化剂,能将mn2+氧化为mno4)

279、nf2+2m===2mfn(m表示大部分金属)

280、2f2+2h2o===4hf+o2(水是还原剂)

281、2f2+2naoh===2naf+of2+h2o

282、f2+2nacl===2naf+cl2

283、f2+2nabr===2naf+br2

284、f2+2nai===2naf+i2

285、7f2(过量)+i2===2if7

286、f2+cl2(等体积)===2clf(clf属于类卤素:clf+h2o==hf+hclo)

287、3f2(过量)+cl2===2clf3(clf3+3h2o==3hf+hclo3)

288、cl2+h22hcl(将h2在cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

289、3cl2+2p2pcl3cl2+pcl3pcl5cl2+2na2nacl

290、3cl2+2fe2fecl3cl2+cucucl2

291、cl2+2fecl2===2fecl3(在水溶液中:cl2+2fe2+===2fe3++3cl)

292、cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2br=2cl+br2

293、cl2+2ki===2kcl+i2cl2+2i=2cl+i2

294、3cl2(过量)+2ki+3h2o===6hcl+kio3

295、3cl2+i+3h2o=6h++6cl+io3

296、5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

297、5cl2+i2+6h2o=10cl+io3+12h+

298、cl2+na2s===2nacl+scl2+s2=2cl+s

299、cl2+h2s===2hcl+s(水溶液中:cl2+h2s=2h++2cl+s

300、cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl

301、cl2+so2+2h2o=4h++so42+2cl

302、cl2+h2o2===2hcl+o2cl2+h2o2=2h++cl+o2

303、2o2+3fefe3o4o2+k===ko2

304、s+h2h2s2s+ccs2s+znzns

305、s+fefes(既能由单质制取,又能由离子制取)

306、s+2cucu2s(只能由单质制取,不能由离子制取)

307、3s+2alal2s3(只能由单质制取,不能由离子制取)

308、n2+3h22nh3n2+3mgmg3n2n2+3caca3n2

309、n2+3baba3n2n2+6na2na3nn2+6k2k3n

310、n2+6rb2rb3nn2+2al2aln

311、p4+6h24ph3p+3nana3p2p+3znzn3p2

312、h2+2li2lih

313、还原性

314、s+o2so2s+h2so4(浓)3so2+2h2o

315、s+6hno3(浓)h2so4+6no2+2h2o

316、s+4h++6==6no2+2h2o+

317、3s+4hno3(稀)3so2+4no+2h2o

318、3s+4h++43so2+4no+2h2o

319、n2+o22no

320、4p+5o2p4o10(常写成p2o5)

321、2p+3x22px3(x表示f2,cl2,br2)px3+x2px5

322、p4+20hno3(浓)4h3po4+20no2+4h2o

323、c+2f2cf4c+2cl2ccl4

324、c+o2(足量)co22c+o2(少量)2co

325、c+co22coc+h2oco+h2(生成水煤气)

326、2c+sio2si+2co(制得粗硅)

327、si(粗)+2cl2sicl4(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)

328、si(粉)+o2sio2si+csic(金刚砂)

329、si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2(si+2oh+h2o=+2h2)

330、歧化反应

331、cl2+h2o==hcl+hclo(加碱或光照促进歧化:(cl2+h2oh++cl+hclo)

332、cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o(cl2+2oh=cl+clo+h2o)

333、cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o(cl2+2oh=cl+clo+h2o)

334、3cl2+6koh(浓)5kcl+kclo3+3h2o(3cl2+6oh5cl+clo3+3h2o)

335、3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o(3s+6oh2s2+so32+3h2o)

336、4p+3koh(浓)+3h2o==ph3+3kh2po2(4p+3oh+3h2o==ph3+3h2po2)

337、11p+15cuso4+24h2o==5cu3p+6h3po4+15h2so4

338、3c+caocac2+co

339、3c+sio2sic+2co

340、高一必修二化学方程式(三)

341、镁与盐酸响应:

342、mg+2h+=mg2++h2

343、铝与盐酸响应

344、2al+6h+=2al3++3h2

345、锌与盐酸响应

346、zn+2h+=zn2++h2

347、铁与稀硫酸响应

348、fe+2h+=fe2++h2

349、氧化镁与稀硫酸响应

350、mgo+2h+=mg2++h2o

351、氧化铁与稀盐酸响应

352、fe2o3+6h+=2fe3++3h2o

353、氢氧化钠与稀硫酸响应

354、oh-+h+=h2o

355、氢氧化镁与稀盐酸响应

356、mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o

357、硝酸银与稀盐酸响应

358、ag++cl-=agcl

359、氯化钡与稀硫酸响应

360、ba2++so42-=baso4

361、1氢氧化钡与稀硫酸响应

362、ba2++2oh-+2h++so42-=baso4+2h2o

363、1氯化镁与氢氧化钠溶液响应

364、mg2++2oh-=mg(oh)2

365、1二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

366、co2+2oh-==co32-+h2o

367、1过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

368、co2+oh-==hco3-

369、1二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

370、so2+2oh-==so32-+h2o

371、1过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

372、so2+oh-==hso3-

373、1二氧化碳与澄清的石灰水响应

374、co2+ca2++2oh-==caco3+h2o

375、1氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应

376、ca2++co32-==caco3

377、1氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应

378、ba2++co32-==baco3

379、20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应

380、cu2++2oh-==cu(oh)2

本文到此结束,希望对大家有所帮助。

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